iodometri

Iodometri adalah salah satu metode yang paling penting titrasi redoks. Yodium bereaksi secaralangsung, cepat dan secara kuantitatif dengan zat organik dan anorganik banyak. Berkat relatif rendah potensi, pH redoks independen, dan reversibilitas reaksi yodium / iodida, iodometridapat digunakan baik untuk menentukan jumlah reduktor (dengan titrasi langsung denganiodium) dan oksidator (dengan titrasi iodin dengan tiosulfat) . Dalam semua kasus metodesederhana dan dapat diandalkan sama deteksi titik akhir, berdasarkan kompleks pati biru, dapatdigunakan.Reversible yodium / iodida Reaksi disebutkan di atas adalah2I-

↔ I2 + 2e- dan jelas apakah harus diperlakukan sebagai oksidasi dengan yodium atau pengurangan denganiodida tergantung pada sistem redoks lain yang terlibat.Reaksi penting kedua digunakan excesivelly di iodometri adalah pengurangan yodium dengantiosulfat:2S2O32-

+ I2 → 2I -+ S4O62-

Yodium sangat lemah larut dalam air, dan dapat dengan mudah hilang dari larutan karenavolatilitas nya. Namun, di hadapan iodida kelebihan yodium menciptakan i3-ion. Hal ini akanmenurunkan konsentrasi yodium bebas dan solusi tersebut cukup stabil untuk digunakan dalampraktek laboratorium. Namun, kita harus ingat bahwa umur simpan mereka relatif pendek(mereka harus disimpan tertutup rapat dalam botol coklat gelap, dan standar setiap beberapaminggu). Solusi Yodium siap melarutkan yodium unsur langsung dalam larutan iodida. Unsuryodium dapat dibuat sangat murni melalui sublimasi, tetapi karena volatilitas yang tinggi sulituntuk berat badan. Jadi, penggunaan yodium sebagai zat standar, meskipun mungkin, tidakmudah juga tidak direkomendasikan. Solusi Yodium dapat dengan mudah dinormalisasiterhadap arsenik (III) oksida (As2O3) atau larutan natrium tiosulfat.Hal ini juga memungkinkan untuk membuat larutan yodium pencampuran kalium iodidadengan kalium iodat dengan adanya asam kuat:5I-+ 6H IO3-

+ + 3I2 + 3H2O →

 Kalium iodat merupakan zat utama, sehingga solusi disiapkan dengan cara ini dapat memilikikonsentrasi persis diketahui. Namun, pendekatan ini tidak efektif dan dalam prakteklaboratorium ini jauh lebih baik menggunakan iodat sebagai zat utama untuk standarisasitiosulfat, dan kemudian standarisasi larutan yodium terhadap tiosulfat.

http://www.scribd.com/doc/87604708/Iodometri-Adalah-Salah-Satu-Metode-Yang-Paling-Penting-Titrasi-Redoks